【正文】  摘 要:化学工艺流程题是高三理综化学大题中比较频繁的一大考点，这类题型综合度较高，涉及氧化还原反应、金属及其化合物、非金属及其化合物、盐类水解、难溶电解质溶解平衡、电化学、实验部分等等。用于解题的知识面较广，答题可能有多角度，变数也大，学生难于准确把握其中的重点，所以是学生较难突破的一难点。基于这个问题，我先准确给出化工流程题的定义，让学生明白自己遇到什么样的题型；其次，通过练习中已出现的，归纳大概出现的考点，以什么样的形式出现的问题应该运用什么样的知识点解答。对于不确定答题角度的，可适当采用模糊而又不偏离问题的措辞作为答案；最后，归纳出现的题型，答题标志，强调答题的注意点及规范。从而使学生对化学工艺流程题有比较清晰的认识，对于化工流程相关问题的把握能力有所改善、提高。
  关键词:化工流程 沉淀转化    除杂 产品 
  本节选自高三一轮复习后期的专题，内容综合度较高、目的性较强。据在教学中出现的问题，对本节教材作了些符合现阶段学生认知规律的处理，主要分为考纲要求与重难点、化工流程题特点、解题规律与核心考点、解题策略总结四个部分，通过两道典型例题简单说明化工流程题的分析方向与解答方法。
  【考纲要求】在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算、解释，论证一些具体的化学问题。
  【重、难点】获取信息并综合运用所学知识解决具体问题.
  一 、题型特点
  把化工生产中的生产流程用框线图的形式展现出来,并将物质生产流程中的有关过程进行步步设问，这类题型有以下特点:






  【例1】硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：







  （1）实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有______、______和烧杯。
  （2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的试剂是______,现象是________________________。
  （3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为______________、______________、过滤和洗涤。洗涤的方法是_____________________________。
  （4）加入适量H2O2的目的是________________________________________________________。
  【解析】（1）操作Ⅰ是用于固液分离的,所以是过滤操作,用漏斗、玻璃棒。（2）检验亚铁离子,用KMnO4溶液；高锰酸钾和亚铁离子反应,现象为紫红色褪去。（3）从溶液中得到硫酸亚铁晶体,需要进行蒸发浓缩；冷却结晶。洗涤的方法为向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作2～3次。（4）加入H2O2的目的是氧化Fe2＋使其完全转化为Fe3＋。
  【答案】（1）漏斗　玻璃棒　（2）KMnO4溶液　紫红色褪去　（3）蒸发浓缩　冷却结晶　向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作2～3次（4）氧化Fe2＋,使其完全转化为Fe3＋
  二、总结规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环
  三、核心考点：除杂试剂的选择、物质的分离操作、生产条件的控制及反应原理等
  题头：一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品），以及提供一些课本上未出现过但题中必需要用到的信息。——明确目的，标记有用信息
  题干：非常明白的；结合前后比较，有点糊涂的；一片茫然的。 
  题尾：联系题头和题干，找到新旧知识间的切入点。
  【例2】某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al（OH）3。







  （1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为：________________________________。为提高“酸浸”时铝浸出率,可采取的措施之一是______________________________。
  （2）“氧化”的目的是__________________。检验Fe3＋已水解完全的方法是________________________。
  （3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和__________。
  （4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是：_____________________________________________。
  ②“转化”时主要反应的离子方程式为：_________________________________________________。
  （5）Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3,从氧化后的溶液开始,若只用纯碱一种试剂,后续
操作是________________________________________。
  【解析】（1）煤矸石经处理后,含有物质是：SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物,能和酸反应物质是Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO,Al2O3是主要物质,其离子反应方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O,为提高“酸浸”时铝浸出率,可以增加酸的浓度,或者升高温度,浸出率加快等；
  （2）氧化是把Fe2＋转化成Fe3＋,因为Fe（OH）3完全析出的pH远远小于Fe（OH）2的,这样有利于铁的除去。检验Fe3＋用KSCN溶液,溶液变红,说明Fe3＋的存在,反之,则没有；
  （3）加入碳酸钠发生的反应有：2Fe3＋＋3CO32-＋3H2O=2Fe（OH）3↓＋3CO2↑,3CO32-＋2Al3＋＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑、Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓,加入过量氢氧化钠溶液的反应有：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓,Al（OH）3＋OH－=AlO2-＋2H2O,通入CO2气体发生的反应：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-,滤渣Ⅱ的成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3；
  （4）①根据（3）的分析循环使用是的物质：CO2、Na2CO3；②AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-（或2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-）；（5）除去Fe3＋,需要调节pH到只生成Fe（OH）3不产生Al（OH）3,因此加入纯碱调节pH＝3.2,然后过滤,再加入纯碱调节pH到5.4,过滤得到Al（OH）3。
  【答案】（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O　提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）（2）将Fe2＋氧化成Fe3＋,有利于其水解除去铁元素　取少量母液Ⅰ,滴加KSCN溶液,无血红色,则Fe3＋已水解完全（3）Fe（OH）3  （4）①CO2（或Na2CO3）　②AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-（或2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-）（5）加入纯碱调节pH到3.2,过滤除去Fe(OH)3等固体后,再加入纯碱调节pH到5.4,过滤得到Al(OH)3
  四、解题策略总结：
  1、看题头，得目的，划有用信息
  2、看题干，析过程,看措施推用意
  3、看题尾，根据问题设置，联系所学知识作答
  作者简介:夏景梅，1986年出生，女，江西宜春人，大学本科学历，中学二级教师，现任衡阳市衡钢中学高中化学教学.